[和英文]熱化学入試類題 6-1　　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 6-1


　臭化ナトリウムは次式によって298Kでその元素から形成される。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Na(s) + (1/2)Br₂(l) → NaBr(s)

　臭化ナトリウムの格子解離エンタルピーは次の過程でのエンタルピー変化に伴なう。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaBr(s) → Na⁺(g) + Br^-(g)

　電子付加エンタルピーは次の過程に用いる。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Br(g) + e^- → Br^-(g)

　下の表中の情報とデータを使用して次の問いに答えなさい。


標準エンタルピー

　　NaBr(s)の生成　　　ΔH^Θ_f = -361 kJmol^-1

　　Br(g)の電子付加　　　ΔH^Θ_ea = -325 kJmol^-1

　　Na(s)の昇華　　　ΔH^Θ_sub = +107 kJmol^-1

　　Br₂(g)の結合解離　　　ΔH^Θ_diss = +194 kJmol^-1

　　Na(g)の第一イオン化　　　ΔH^Θ_ion = +498 kJmol^-1

　　NaBr(s)の格子解離　　　ΔH^Θ_L = +753 kJmol^-1


問1　臭化ナトリウムのBorn-Haber サイクルを作りなさい。そのサイクル中のステップには数値よりも上述で使用されている記号を書き入れなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答



　Sodium bromide is formed from its elements at 298 K according to the equation

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Na(s) + (1/2)Br₂(l) → NaBr(s)

　The lattice dissociation enthalpy of sodium bromide refers to the enthalpy change for the process

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaBr(s) → Na⁺(g) + Br^-(g)

　The electron addition enthalpy refers to the process

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Br(g) + e^- → Br^-(g)

　Use the information and the data in the table below to answer the questions which follow.


Standard enthalpy ：

　　Formation of NaBr(s)　　　ΔH^Θ_f = -361 kJmol^-1

　　Electron addition to Br(g)　　ΔH^Θ_ea = -325 kJmol^-1

　　Sublimation of Na(s)　　ΔH^Θ_sub = +107 kJmol^-1

　　Bond dissociation of Br₂(g)　　ΔH^Θ_diss = +194 kJmol^-1

　　First ionization of Na(g)　　ΔH^Θ_ion = +498 kJmol^-1

　　Lattice dissociation of NaBr(s)　　ΔH^Θ_L = +753 kJmol^-1


Q1　Construct a Born-Haber cycle for sodium bromide. Label the steps in the cycle with symbols like those used above rather than numerical values.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問2　上のデータと問1のBorn-Haberの部分を使用して液状臭素の蒸発エンタルピー ΔH^Θ_vap を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q2　Use the data above and the Born-Haber cycle in part(Q1) to calculate the enthalpy of vaporization, ΔH^Θ_vap, of liquid bromine.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer