答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　元の問題へ　　


問1の答
　　　　　　　　　　　　　　(image527)


　Born-Haber サイクルのステップのプロセスは次のように表される ：

�@Na(s) + (1/2)Br₂(l) → �ANa(g) + (1/2)Br₂(l)　ΔH^Θ_sub → �BNa(g) + (1/2)Br₂(g)　1/2ΔH^Θ_vap
→ �CNa(g) + Br(g)　1/2ΔH^Θ_diss → �DNa⁺(g) + e^- + Br(g)　ΔH^Θ_ion → �ENa⁺(g) + Br^-(g)　ΔH^Θ_ea

　一方,

�@Na(s) + (1/2)Br₂(l) → �FNaBr(s)　ΔH^Θ_f → �ENa⁺(g) + Br^-(g)　ΔH^Θ_L

　ステップ, �@〜�F, を考慮すると, 臭化ナトリウムのそのサイクルは答の上図のようになる。



Answer of Q1　
　　　　　　　　　　　　　　　　(image527)

　The process of steps in a Born-Haber cycle is represented as follows ：

�@Na(s) + (1/2)Br₂(l) → �ANa(g) + (1/2)Br₂(l)　ΔH^Θ_sub → �BNa(g) + (1/2)Br₂(g)　1/2ΔH^Θ_vap
→ �CNa(g) + Br(g)　1/2ΔH^Θ_diss → �DNa⁺(g) + e^- + Br(g)　ΔH^Θ_ion → �ENa⁺(g) + Br^-(g)　ΔH^Θ_ea

　On the other hand,

�@Na(s) + (1/2)Br₂(l) → �FNaBr(s)　ΔH^Θ_f → �ENa⁺(g) + Br^-(g)　ΔH^Θ_L

　Consider the steps , �@〜�F, and so the cycle for sodium bromide is shown like the diagram of answer above.


問2の答　　　　+30 kJ mol^-1


　上に与えられている Born-Haber サイクルの図を考慮すると, NaBr(l)の蒸発エンタルピー ΔH^Θ_vap は次のように表される ：

　　 　　　1/2ΔH^Θ_vap = (-ΔH^Θ_ea + ΔH^Θ_L + ΔH^Θ_f) - (ΔH^Θ_ion + 1/2ΔH^Θ_diss + ΔH^Θ_sub)　…(1)

　(1)式の右辺へ表中の各標準エントロピー変化の数値を代入して, ΔH^Θ_vapを計算する。

　　　　 　1/2ΔH^Θ_vap = {-(-325) + (+753) + (-361)} - {(+498) + (1/2)(+194) + (+107)} = 15

　そうすると, その値は

　　　　　ΔH^Θ_vap = +30 kJ mol^-1

　すなわち, 私達は次のように書くことができる ：

　　　　　　　　　　　　　　　　Br₂(l) → Br₂(g)　　　 ΔH^Θ_vap = +30 kJ mol^-1


Answer of Q2　　　　+30 kJ mol^-1


　Considering the diagram of Born-Haber cycle given above, the enthalpy of vaporization for NaBr(l), ΔH^Θ_vap , is shown as follows ：

　　 　　　1/2ΔH^Θ_vap = (-ΔH^Θ_ea + ΔH^Θ_L + ΔH^Θ_f) - (ΔH^Θ_ion + 1/2ΔH^Θ_diss + ΔH^Θ_sub)　…(1)


　Substrate each numerical value of the standard enthalpy change in the table above for the right side of the equation, (1), to calculate ΔH^Θ_vap.

　And so the value is

　　　　　ΔH^Θ_vap = +30 kJ mol^-1,

　i.e. we can write as follows ：

　　　　　　　　　　　　　　　　Br₂(l) → Br₂(g)　　　 ΔH^Θ_vap = +30 kJ mol^-1