解答誤・・・[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]を再び試みて実力をつけましょう！


ﾋﾝﾄ

●HNO3はｲｵﾝ性のHを1個含むので1価の酸, Ca(OH)2はｲｵﾝ性のOHを2個含むので2価の塩基。

●完全電離で, 1価の硝酸の1mol から1mol のH⁺が生じ, 2価の消石灰の1mol からは2mol のOH^-が生じる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　HNO3 → H⁺ + NO3^- ・・・�@
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH^- ・・・�A
●中和反応では, H⁺とOH^-は同物質量(または同数)で反応して水を生じる　：　H⁺ + OH^- → H2O
�@と�Aを考慮すると, �@を2倍および�Aを1倍にすると, H⁺とOH^-は同数になる。
�@×2において　　　　　　　　　　　2HNO3 → 2H⁺ + 2NO3^- ・・・�@'
�A×1において　　　　　　　　　　　Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH^- ・・・�A'
�@' + �A'において　
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　左辺 = 2HNO3 + Ca(OH)2
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 右辺 = Ca(NO3)2 + 2H2O
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 左辺 = 右辺　
よって, 中和反応をひとつの式にまとめると　2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O



次のどれをしますか？

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]5

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]5

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]5

●元の問題