[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]5 次文の(ア)〜(シ )に最も適した語句・数・記号を入れなさい。

pH 4.0 の硝酸を含む酸性雨 1m³を中和するのに必要な消石灰の質量を, 化学反応式を使って求めることができる。硝酸は(ア)価の酸, 消石灰は(イ)価の塩基である。硝酸と消石灰が過不足なく中和して(ウ)を生じるためには, 次の反応式が成り立つことになる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　(イ)HNO3 + (ア)Ca(OH)2 → (エ) + 2(オ)　・・・�@
強酸の硝酸(電離度α= 1とする)は次のように電離する。
　　　　　　　　　　　　　　　HNO3 → H⁺ + NO3^-　　よって　　　[HNO3] (カ) [H⁺]
ここで, pH 4.0 の硝酸を含む酸性雨から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[H⁺] = (キ) (カ) [HNO3]
酸性雨 1m³での水素ｲｵﾝの物質量は
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(キ)×(ク) = (ケ) mol　・・・�A
�@と�Aから酸性雨を中和するための消石灰の必要な物質量は
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(ケ)×(コ) = (サ) mol　　よって
求める硝酸の質量は, 式量74.1から, 　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　74.1×(サ) = (シ) g

答は
・(ア)1(イ)2(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10³(ケ)10^-1(コ)(1/2)(サ)0.05
(シ)3.7

・(ア)2(イ)1(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10⁶(ケ)10²(コ)(1/4)(サ)25
(シ)1.8×10³

・(ア)2(イ)1(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10³(ケ)10^-1(コ)(1/2)(サ)0.05
(シ)3.7


・(ア)1(イ)2(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10⁶(ケ)10²(コ)(1/4)(サ)25
(シ)1.8×10³




[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]5

[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]5

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