[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]5 次文の(ア)〜(ケ)に最も適した語句と式を入れなさい。

pH 4.0 の硝酸(他の酸性物質無視)を含む酸性雨 1m³を中和するのに必要な消石灰の質量は, 次の手順で求めることができる。
(1) 硝酸の完全電離で出てくる(ア)の物質量を水溶液の水素ｲｵﾝ指数と体積から求める。
(2) 中和に必要な消石灰の未知質量から完全電離で出てくる(イ)の物質量を求める。
(3) (1)の(ア)の物質量と(2)の(イ)の物質量を(ウ)とおく。
(1)において, 酸性雨中の硝酸の完全電離で出てくる[H⁺]は, pH = -log[H⁺] = 4.0から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [H⁺] = (エ) mol/l
酸性雨の水溶液全体積1m³での水素ｲｵﾝの物質量は,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　(エ)×((オ) ﾘｯﾄﾙ) = (カ) mol ・・・�@
(2)において, 中和に必要な消石灰の物質量は, 未知質量 x gとすると, Ca(OH)2の式量74.1から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(キ) mol
Ca(OH)2の完全電離で生じる水酸化物ｲｵﾝの物質量は　Ca(OH)2　→ Ca²⁺ + (ク)OH^- から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (キ)×(ク)mol ・・・�A
(3)において, �@ = �Aから, 次式が成立する。よって
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(キ)×(ク) = (カ)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　x = (ケ) g

答は
・(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)e^-4.0(オ)1(カ)1.83×10⁴(キ)x/57.1(ク)2
(ケ)5.2×10⁵

・(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)10^-4.0(オ)10⁶(カ)10²(キ)x/74.1(ク)2
(ケ)3.7×10³

・(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)10^-4.0(オ)10³(カ)10^-1(キ)x/74.1(ク)2
(ケ)3.7

・(ア)水酸化物ｲｵﾝ(イ)水素ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)e^-4.0(オ)1(カ)1.83×10⁴(キ)x/57.1(ク)1
(ケ)1.0×10⁶



[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]5

[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]5

元の問題