問1の解答・・・10-14
ﾋﾝﾄ
●一定温度の水溶液では, H+とOH-のﾓﾙ濃度mol/lの積は一定である。
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●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]1
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]2
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]3
●元の問題
問2の解答・・・(ア)(KakPCO2 + Kw)1/2(イ)硫酸
ﾋﾝﾄ
●難容性の気体の溶解質量(物質量)はその分圧に比例する。
●溶液中の化学平衡 A + B ⇔ C + D (左→右：正反応,) は
平衡定数K = [C][D]/[A][B]で表わす。
●溶液中のｲｵﾝの正電荷と負電荷の電気量の和は等しい。
●硫黄酸化物が水に溶けると亜硫酸や硫酸になる。
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●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]1
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]2
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]3
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]4
●元の問題
問3の解答・・・5.6
ﾋﾝﾄ
●水溶液中のH+は水素ｲｵﾝ指数pH = -log[H+]で表わすことがある。
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●[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]1
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]2
●元の問題
問4の解答・・・2
ﾋﾝﾄ
●石灰の単味ｾﾒﾝﾄの組成式はCaOで表わされ, その酸化物は, 酸性, 塩基性, 両性の分類において, 塩基性酸化物に属する。
●塩基性酸化物は酸などの酸性物質と反応する。
●ﾍﾝﾘｰの法則「溶解度の小さい気体では, 一定温度で, 一定量の液体に溶解する気体の質量(または物質量)は, その気体の圧力に比例する」
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●[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]1
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]2
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]3
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]4
●元の問題
問5の解答・・・6.0 kg
ﾋﾝﾄ
●水溶液の中和反応において, 酸中のｲｵﾝ性Hと塩基中のｲｵﾝ性OHは等物質量で反応する。
●酸性雨は一般に水素ｲｵﾝ指数pHでpH＜5.6を意味する。
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●[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]1
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]2
●[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]3
●元の問題