●元の問題

[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]1 次文の(ア)〜(オ)に最も適した語句・数を入れなさい。

水はわずかに(ア)してH⁺とOH^-を生じる。一定温度の水では, [H2O], [H⁺], [OH^-]の各ﾓﾙ濃度の値は変化しないで一定値を示す。この状態を(イ)という。反応式で書くと, H2O ⇔ H⁺ + OH^- 　これは可逆反応を意味する。25℃では[H⁺]と[OH^-]はほぼ(ウ)mol/l である。[H2O]は 1l (ﾘｯﾄﾙ)を10³gとすると水の分子量が(エ)なので(オ)mol/lとなる。

答は
(ア)解離(イ)化学平衡(ウ)10^-6(エ)16(オ)62.5

(ア)電離(イ)水のｲｵﾝ積(ウ)10^-7(エ)17(オ)58.8

(ア)電離(イ)化学平衡(ウ)10^-7(エ)18(オ)55.6


[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]2 次文の(ア)〜(キ)に最も適した語句・数・式を入れなさい。

水の化学平衡は可逆の反応式 H2O ⇔ H⁺ + OH^- で表すことができる。この平衡状態を左辺→右辺を正反応として(ア)定数Kで表すと次式になる。K = (イ)　変形して K[H2O] = (ウ) = Kw とすると, Kwは, [H2O]が[H⁺]と[OH^-]に対して極めて大きいので(エ)としてよいから, 一定値を示す。このKwを水の(オ)という。Kwは25℃では[H⁺]と[OH^-]がほぼ(カ)mol/l であるので(キ)mol²/l²となる。Kwは純水だけでなく酸や塩基などの水溶液でも25℃で(キ)mol²/l²を示す。

答は
(ア)電離(イ)[H⁺][OH^-]/[H2O](ウ)[H⁺][OH^-](エ)変化しない(オ)ｲｵﾝ積(カ)10^-6(キ)10^-12

(ア)平衡(イ)[H2O]/[H⁺][OH^-](ウ)[H⁺][H2O](エ)変化する(オ)三重点(カ)10^-7(キ)10^-12

(ア)平衡(イ)[H2O]/[H⁺][OH^-](ウ)[H⁺][H2O](エ)変化する(オ)三重点(カ)10^-6(キ)10^-14

(ア)電離(イ)[H⁺][OH^-]/[H2O](ウ)[H⁺][OH^-](エ)変化しない(オ)ｲｵﾝ積(カ)10^-7(キ)10^-14


[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]3次文の(ア)〜(キ)に最も適した語句・数を入れなさい。

強酸の塩酸では, HClが（ア)して次式になる。HCl → H⁺ + Cl^- したがって, [H⁺]は[HCl]と(イ)ﾓﾙ濃度となる。一方, 強塩基の水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液では, NaOHが(ウ)して次式になる。NaOH → Na⁺ + OH^- したがって, [OH^-]は[NaOH]と(エ)ﾓﾙ濃度となる。 25℃の水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液中の[H⁺]のﾓﾙ濃度は, [OH^-]の値と 25℃でのKw = [H⁺][OH^-] = (オ)の関係式を使って求められる。例として, 25℃, 0.01mol/l の塩酸と水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液の[H⁺]を求めるとそれぞれ(カ)mol/lと(キ)mol/lとなる。

答は
(ア)不完全電離(イ)同じ(ウ)完全電離(エ)同じ(オ)10^-12(カ)10^-2(キ)10^-10

(ア)完全電離(イ)異なる(ウ)不完全電離(エ)異なる(オ)10^-14(カ)10^-4(キ)10^-10

(ア)完全電離(イ)同じ(ウ)完全電離(エ)同じ(オ)10^-14(カ)10^-2(キ)10^-12


[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]1 次文の(ア)〜(エ)に最も適した語句・式を入れなさい。

溶解度の小さい気体において, 一定温度, 一定体積の溶媒に溶ける気体の質量または物質量は, その気体の圧力に(ア)する。これを(イ)の法則という。いま, 大気中のCO2が分圧PCO2で水に接していると, CO2は溶解して次式のような平衡状態になる。CO2 + H2O ⇔ (ウ)　ここで(ウ)のﾓﾙ濃度は(イ)の法則から大気中のCO2の分圧PCO2に(ア)関係にあると考えてよい。よって次式が成立する。[(ウ)] = k(エ) ただし, kは比例定数である。

答は
(ア)比例(イ)定比例(ウ)H2CO3(エ)PCO2

(ア)反比例(イ)ﾍｽ(ウ)CO(OH)2(エ)(PCO2)^-1

(ア)比例(イ)ﾍﾝﾘｰ(ウ)H2CO3(エ)PCO2


[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]2 (1)の問いに有効数字三桁で答えなさい。また(2)の文の(ア)〜(エ)に最も適した語句・式を入れなさい。

(1) 20℃, 50 PaのCO2が長時間同じ温度の水10m³に接している。この水に溶けているCO2は何g になりますか。20℃の水1cm³当りのCO2の溶解度は, 0℃の体積に換算して8.616×10^-6 cm³/Paとする。

(2) 水中のCO2の１部が水と反応してできる炭酸H2CO3は次のように2段階で電離する。
第1段階：H2CO3 ⇔ H⁺+ (ア),　　第2段階：(ア) ⇔ H⁺+ (イ)ここで第2段階の(ア)の電離は第１段階のH2CO3に比べて(ウ)ので無視できる。第１段階の化学平衡を左辺→右辺を正反応として平衡定数(厳密には電離定数)Kaで表すと次のようになる。Ka = (エ)

答は
(1)8.26g(ア)HCO3^-(イ)CO3^2-(ウ)大きい(エ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]

(1)8.36g(ア)CO3^2-(イ)HCO3^-(ウ)小さい(エ)[H2CO3]/[H⁺][HCO3^-]

(1)8.46g(ア)HCO3^-(イ)CO3^2-(ウ)小さい(エ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]

(1)8.56g(ア)CO3^2-(イ)HCO3^-(ウ)大きい(エ)[H2CO3]/[H⁺][HCO3^-]


[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]3 次文の(ア)〜(ク)に最も適した語句・式を入れなさい。

CO2が溶けている水には, 多量のH2Oの中に CO2, H⁺, OH^-, H2CO3, HCO3^-と(ア)のCO3^2-が平衡状態で存在している。この水溶液の中の水素ｲｵﾝのﾓﾙ濃度[H⁺]を測定可能な量を含む式で表すには, 次の方法で行なわれる。
(1) ｲｵﾝの正電荷と負電荷の電気量の和は(イ)から少ないｲｵﾝを無視すると： [H⁺] = (ウ) … �@
(2) 水のｲｵﾝ積が成立： Kw = [H⁺][OH^-] = (エ) … �A
(3) 炭酸のﾓﾙ濃度[H2CO3]は, ﾍﾝﾘｰの法則によりCO2の分圧PCO2と比例定数kを使って：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[H2CO3] = (オ) … �B
(4) H2CO3 ⇔ H⁺+ HCO3^-の電離定数Kaは左→右を正反応とすると：Ka = (カ) … �C
�@の(ウ)中の[OH^-]を�Aから[H⁺]に変換し, 直接(キ)の[HCO3^-]と[H2CO3]を消去するように�B, �Cを使って変形すると次式が求まる。　[H⁺] = (ク)

答は
(ア)多量(イ)異なる(ウ)[HCO3^-]+[CO3^2-](エ)10^-12(オ)k(PCO2)²(カ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]
　 (キ)測定可能(ク)(KakPCO2+Kw)^1/2

(ア)少量(イ)等しい(ウ)[HCO3^-]+[OH^-](エ)10^-14(オ)kPCO2(カ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]
　 (キ)測定困難(ク)(KakPCO2+Kw)^1/2

(ア)多量(イ)等しい(ウ)[OH^-]+[CO3^2-](エ)10^-14(オ)kPCO2(カ)[H2CO3]/[H⁺][HCO3^-]
　 (キ)測定困難(ク)(KakPCO2-Kw)^1/2


[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]4 次文の(ア)〜(キ)に最も適した語句・式を入れなさい。

硫黄と窒素の気体酸化物であるSO3とNO2は水と反応して酸の(ア)を生じる。化学反応式で書くと次のようになる。　
　　　　　　　　SO3 + H2O → (イ) ・・・ �@ 　　3NO2 + H2O → 2(ウ) + (エ) ・・・ �A
�@の(オ)は触媒などと共に二酸化硫黄の酸化で生じる。�Aで生じる無色気体の(カ)は酸素に触れると直ちに褐色気体の(キ)になる。

答は
(ア)亜硫酸・亜硝酸(イ)H2SO3(ウ)HNO2(エ)NO(オ)酸化硫黄(カ)亜酸化窒素(キ)酸化窒素

(ア)硫酸・硝酸(イ)H2SO4(ウ)NO(エ)HNO3(オ)三酸化硫黄(カ)一酸化窒素(キ)二酸化窒素

(ア)硫酸・硝酸(イ)H2SO4(ウ)HNO3(エ)NO(オ)三酸化硫黄(カ)一酸化窒素(キ)二酸化窒素


[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]1 次文の(ア)〜(ク)に最も適した語句・記号を入れなさい。

水溶液中のH⁺は普通[H⁺]で表すとかなり小さい数値になるが(ア)pHでは簡便な値になる。このため, 水溶液中のH⁺は[H⁺]のかわりにpHで表す場合が多い。
pHと[H⁺]との間には次の関係がある。 pH = (イ)[H⁺]　　25℃の水溶液の酸性の度合をpHで表すと, 酸性では[H⁺](ウ)[OH^-]と水のｲｵﾝ積KwからpH(エ)7, 中性では[H⁺](オ)[OH^-]とKwからpH (カ)7, 塩基性(ｱﾙｶﾘ性)では[H⁺](キ)[OH^-]とKwからpH(ク)7となる。

答は
(ア)水素ｲｵﾝ対数(イ)log(ウ)=(エ)＞(オ)＜(カ)＜(キ)=(ク)＜

(ア)水素ｲｵﾝ指数(イ)-log(ウ)＞(エ)＜(オ)=(カ)=(キ)＜(ク)＞

(ア)水素ｲｵﾝ指数(イ)log(ウ)＜(エ)=(オ)＞(カ)＜(キ)＞(ク)=


[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]2 次文の(ア)〜(エ)に最も適した語句・数・式を入れなさい。計算のために必要があれば, 次の値を用いてよい。log3.04 = 0.483, log4.47 = 0.650, log4.38 = 0.641

大気が窒素, 酸素, 二酸化炭素だけから成り立っているとすると, その雨水では, [H⁺]は次式で表されることがわかる。　　　　　　　　　　　　　　　　　[H⁺] = (KakPCO2)^1/2
この[H⁺]をpHで表すと, pH = (ア)から　　pH = (イ)
上の式において, Ka, k, PCO2の値は(ウ)から決められる。いま, CO2の分圧PCO2を 30.4 (Pa), ﾍﾝﾘｰの法則に関連する比例定数kを 4.38×10^-7 {mol/(l・Pa)}, H2CO3の第１段階の電離定数Kaを 4.47×10^-7 (mol/l)とすると pH = (エ)となる。

答は
(ア)log[H⁺](イ)-(1/2)(logKa + logk + logPCO2)(ウ)測定(エ)5.6

(ア)log[H⁺](イ){-(logKa + logk + logPCO2)}^1/2(ウ)推定(エ)3.3

(ア)-log[H⁺](イ){-(logKa + logk + logPCO2)}^1/2(ウ)推定(エ)3.3

(ア)-log[H⁺](イ)-(1/2)(logKa + logk + logPCO2)(ウ)測定(エ)5.6


[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]1 次文の(ア)〜(ケ)に最も適した語句・式を入れなさい。

ｾﾒﾝﾄは種々の酸化物を含む。石灰の単味ｾﾒﾝﾄの化学組成はCaOで表わされ(ア)性酸化物に属する。ｾﾒﾝﾄの中で大部分を占めるﾎﾟﾙﾄﾗﾝﾄﾞｾﾒﾝﾄの化学組成は, 主成分として約86%のCaOとSiO2, その他10数%のAl2O3, Fe2O3, SO3, MgOなどで示される。
酸化物の反応において, CaO, Fe2O3, MgOは(イ)と反応する：(例) CaO + 2(ウ) → (エ) + H2O　SO3は(ア)と反応する：(例) SO3 + 2(オ) →(カ) + H2O　　　　Al2O3は(ア)と(イ)の両方に反応する：(例) Al2O3 + 6(ウ) → 2(キ) + 3H2O　 Al2O3 + 2(オ) + 3H2O → 2(ク)　(ク)の化合物は(ケ)と命名される。

答は
(ア)塩基(イ)酸(ウ)HCl(エ)CaCl2(オ)NaOH(カ)Na2SO4(キ)AlCl3(ク)Na[Al(OH)4]
(ケ)ﾃﾄﾗﾋﾄﾞﾛｷｿｱﾙﾐﾝ酸ﾅﾄﾘｳﾑ

(ア)酸(イ)塩基(ウ)NaOH(エ)Na2CaO2(オ)HCl(カ)SO2Cl2(キ)Na6Al2O6(ク)[Al(OH)4]2Cl2
(ケ)塩化ﾃﾄﾗﾋﾄﾞﾛｷｿｱﾙﾐﾝ酸

(ア)塩基(イ)酸(ウ)HCl(エ)CaCl2(オ)NaOH(カ)Na2SO4(キ)AlCl3(ク)Na[Al(OH)4]
(ケ)ﾃﾄﾗﾋﾄﾞﾛｷｿｱﾙﾐﾝ酸ﾅﾄﾘｳﾑ

(ア)塩基(イ)酸(ウ)H2SO4(エ)CaSO4(オ)NaOH(カ)Na2SO4(キ)AlCl3(ク)Na[Al(OH)6]
(ケ)ﾍｷｻﾋﾄﾞﾛｷｿｱﾙﾐﾝ酸ﾅﾄﾘｳﾑ


[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]2 次文の(ア)〜(オ)に最も適した語句を入れなさい。

ﾎﾟﾙﾄﾗﾝﾄﾞｾﾒﾝﾄの酸化物を分類すると, (ア)と反応するSO3を(イ)性酸化物, (イ)と反応するCaO, Fe2O3, MgOを(ア)性酸化物, (ア)と(イ)の両方に反応するAi2O3を(ウ)性酸化物とする。(エ)結合性のSiO2は(オ)とは反応するが, 普通(ア)や(イ)などとは反応しにくいので上述の分類に入れない。

答は
(ア)酸(イ)塩基(ウ)両(エ)共有(オ)塩酸

(ア)酸(イ)塩基(ウ)複(エ)ｲｵﾝ(オ)ﾌｯ酸

(ア)塩基(イ)酸(ウ)複(エ)ｲｵﾝ(オ)塩酸

(ア)塩基(イ)酸(ウ)両(エ)共有(オ)ﾌｯ酸


[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]3 次文の(ア)〜(キ)に最も適した語句・式を入れなさい。

塩は化学式の組成によって正塩(中性塩), 酸性塩および塩基性塩に分類される。塩が酸と塩基で生成されるとき, 正塩には元の酸のｲｵﾝ性(ア)や塩基のｲｵﾝ性(イ)が残っていない。酸性塩には元の酸の(ア), 塩基性塩には元の塩基の(イ)が残っている。例として, CaCO3は(ウ)塩, NaHSO4は(エ)塩, NaClは(オ)塩, CH3COONaは(カ)塩, Cu(OH)Clは(キ)塩である。

答は
(ア)H(イ)OH(ウ)塩基(エ)酸性(オ)塩基性(カ)正(キ)酸性

(ア)OH(イ)H(ウ)正(エ)正(オ)塩基性(カ)塩基性(キ)酸性

(ア)H(イ)OH(ウ)正(エ)酸性(オ)正(カ)正(キ)塩基性

(ア)H(イ)OH(ウ)塩基(エ)酸性(オ)正(カ)正(キ)塩基性


[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]4 次文の(ア)〜(エ)に最も適した化学式を入れなさい。

水溶液中の塩は次の場合に酸や塩基と反応する。
　�@生成物に沈殿物を生じる…(例) Na2SO4 + Ba(OH)2 → (ア) + 2NaOH
　�A生成物に気体を生じる…(例) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + (イ) + H2O
　�B生成物に弱酸や弱塩基を生じる…(例) CH3COONa + HCl → NaCl + (ウ)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (例) NH4Cl + NaOH → NaCl + (エ) + H2O

答は
(ア)Na2O(イ)H2(ウ)CH3OH(エ)NO

(ア)BaSO4(イ)CO2(ウ)CH3COOH(エ)NH3

(ア)BaO(イ)O2(ウ)CH3Cl(エ)NO2

(ア)BaSO4(イ)CO(ウ)CH3COCl(エ)NH2


[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]1 次文の(ア)〜(コ )に最も適した語句と式を入れなさい。

中和反応とは, 酸 + 塩基 → 塩 + (ア) である。例として, 酸を硝酸, 塩基を水酸化ｶﾙｼｳﾑ(消石灰)とすると, 次のような反応式になる。2HNO3 + Ca(OH)2 → (イ) + 2(ウ)　
この反応式をｱﾚﾆｳｽの酸・塩基の立場から考えると, 水溶液中で,
　　　　　　　　　　　　　　　　硝酸は 　　　　2HNO3 → 2(エ) + (オ)　
　　　　　　　　　　　　　　　　消石灰は　 　 Ca(OH)2 → (カ) + 2(キ)　
結果として, 硝酸から出てくる(ク)と消石灰から出てくる(ケ)が反応して(ア)になる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2H⁺ + 2OH^-→ 2H2O 　
上式において, 硝酸から出てくる(ク)と消石灰から出てくる(ケ)は(コ)物質量molで反応していることがわかる。

答は
(ア)水素(イ)H2O(ウ)Ca(NO3)2(エ)NO3^-(オ)H⁺(カ)OH^-(キ)Ca²⁺(ク)水酸化物ｲｵﾝ(ケ)水素ｲｵﾝ
(コ)異なる

(ア)水(イ)Ca(NO3)2(ウ)H2O(エ)H⁺(オ)2NO3^-(カ)Ca²⁺(キ)OH^-(ク)水素ｲｵﾝ(ケ)水酸化物ｲｵﾝ
(コ)同じ

(ア)水素(イ)H2O(ウ)Ca(NO3)2(エ)NO3^-(オ)H⁺(カ)Ca²⁺(キ)OH^-(ク)水酸化物ｲｵﾝ(ケ)水素ｲｵﾝ
(コ)異なる

(ア)水(イ)Ca(NO3)2(ウ)H2O(エ)H⁺(オ)NO3^-(カ)OH^-(キ)Ca²⁺(ク)水素ｲｵﾝ(ケ)水酸化物ｲｵﾝ
(コ)同じ


[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]2 次文の(ア)〜(ケ)に最も適した語句と式を入れなさい。

pH 4.0 の硝酸(他の酸性物質無視)を含む酸性雨 1m³を中和するのに必要な消石灰の質量は, 次の手順で求めることができる。
(1) 硝酸の完全電離で出てくる(ア)の物質量を水溶液の水素ｲｵﾝ指数と体積から求める。
(2) 中和に必要な消石灰の未知質量から完全電離で出てくる(イ)の物質量を求める。
(3) (1)の(ア)の物質量と(2)の(イ)の物質量を(ウ)とおく。
(1)において, 酸性雨中の硝酸の完全電離で出てくる[H⁺]は, pH = -log[H⁺] = 4.0から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [H⁺] = (エ) mol/l
酸性雨の水溶液全体積1m³での水素ｲｵﾝの物質量は,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　(エ)×((オ) ﾘｯﾄﾙ) = (カ) mol ・・・�@
(2)において, 中和に必要な消石灰の物質量は, 未知質量 x gとすると, Ca(OH)2の式量74.1から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(キ) mol
Ca(OH)2の完全電離で生じる水酸化物ｲｵﾝの物質量は　Ca(OH)2　→ Ca²⁺ + (ク)OH^- から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (キ)×(ク)mol ・・・�A
(3)において, �@ = �Aから, 次式が成立する。よって
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(キ)×(ク) = (カ)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　x = (ケ) g

答は
(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)e^-4.0(オ)1(カ)1.83×10⁴(キ)x/57.1(ク)2
(ケ)5.2×10⁵

(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)10^-4.0(オ)10⁶(カ)10²(キ)x/74.1(ク)2
(ケ)3.7×10³

(ア)水素ｲｵﾝ(イ)水酸化物ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)10^-4.0(オ)10³(カ)10^-1(キ)x/74.1(ク)2
(ケ)3.7

(ア)水酸化物ｲｵﾝ(イ)水素ｲｵﾝ(ウ)等しい(エ)e^-4.0(オ)1(カ)1.83×10⁴(キ)x/57.1(ク)1
(ケ)1.0×10⁶


[ｽﾃｯﾌﾟ問題5]3 次文の(ア)〜(シ )に最も適した語句・数・記号を入れなさい。

pH 4.0 の硝酸を含む酸性雨 1m³を中和するのに必要な消石灰の質量を, 化学反応式を使って求めることができる。硝酸は(ア)価の酸, 消石灰は(イ)価の塩基である。硝酸と消石灰が過不足なく中和して(ウ)を生じるためには, 次の反応式が成り立つことになる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　(イ)HNO3 + (ア)Ca(OH)2 → (エ) + 2(オ)　・・・�@
強酸の硝酸(電離度α= 1とする)は次のように電離する。
　　　　　　　　　　　　　　　HNO3 → H⁺ + NO3^-　　よって　　　[HNO3] (カ) [H⁺]
ここで, pH 4.0 の硝酸を含む酸性雨から
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[H⁺] = (キ)(カ) [HNO3]
酸性雨 1m³での水素ｲｵﾝの物質量は
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(キ)×(ク) = (ケ) mol　・・・�A
�@と�Aから酸性雨を中和するための消石灰の必要な物質量は
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(ケ)×(コ) = (サ) mol　　よって
求める硝酸の質量は, 式量74.1から, 　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　74.1×(サ) = (シ) g

答は
(ア)1(イ)2(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10³(ケ)10^-1(コ)(1/2)(サ)0.05
(シ)3.7

(ア)2(イ)1(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10⁶(ケ)10²(コ)(1/4)(サ)25
(シ)1.8×10³

(ア)2(イ)1(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10³(ケ)10^-1(コ)(1/2)(サ)0.05
(シ)3.7


(ア)1(イ)2(ウ)水(エ)Ca(NO3)2(オ)H2O(カ)=(キ)10^-4.0(ク)10⁶(ケ)10²(コ)(1/4)(サ)25
(シ)1.8×10³