[和英文]反応(質量・体積)入試類題 8-1　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 8-1


　下の問題, 問1〜問3 に答えなさい。


問1　下の表は 2つの原子の正確な質量を与えている。ここで, ¹H と ¹²C での 1 と 12 の各々は質量数を意味する。

　　　　　　　　　　　　　　 　　　原子 ： ¹H　　 質量/g ： 1.6734×10^-24

　　　　　　　　　　　　　　　　　 原子 ： ¹²C　　質量/g ： 1.9925×10^-23


　i　各原子の 1 モルの質量に対して正確な値を計算しなさい。[アボガドロ定数 (L) = 6.0225×10²³ mol^-1]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　答


　Answer the questions below, Q1〜Q3.


Q1　The table below gives the accurate masses of two atoms, where each of 1 and 12 in ¹H and ¹²C means mass number.

　　　　　　　　　　　　　　　　　Atom ： ¹H　　 mass/g ： 1.6734×10^-24

　　　　　　　　　　　　　　　　　Atom ： ¹²C　　mass/g ： 1.9925×10^-23


　i　Calculate accurate values for the mass of one mole of each atom.　[The Avogadro constant (L) = 6.0225×10²³ mol^-1]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　ii　元素の相対原子量を定義するときに ¹²C が参照されるのはなぜですか ?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答


　ii　Why is ¹²C referred to when defining the relative atomic mass of an element ?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　Answer


問2

　i　純粋グラファイト試料中の炭素は 12.011 の相対質量をもつ。この値が問1 i で計算した¹²C の 1モルの質量と異なるのはなぜかを推定しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答


Q2

　i　The carbon in a sample of pure graphite has a relative atomic mass of 12.011. Suggest why this value is different from the mass of one mole of ¹²C which you have calculated in part Q1 i.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　Answer


　ii　グラファイトのこの試料が酸素中で完全に燃焼された。生成された二酸化炭素は 293 K と 98.0 kPa で 1.85 dm³ の体積を占めた。その試料での炭素の質量を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答


　ii　This sample of graphite was burned completely in oxygen. The carbon dioxide produced occupied a volume of 1.85 dm³ at 293 K and 98.0 kPa. Calculate the mass of carbon in the sample.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　Answer


問3　別の実験において, 1.54 g の二酸化炭素が生成され, それから 50.0 cm³ の水酸化ナトリウム水溶液に吸収され, その水溶液に炭酸ナトリウム (Na₂CO₃) を形成した。水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を計算しなさい。必要であるならば, 相対原子量 O = 16.00 と C = 12.01 を使用しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答


Q3　In a separate experiment, 1.54 g of carbon dioxide were produced, and then absorbed in 50.0 cm³ of a sodium hydroxide solution, forming sodium carbonate (Na₂CO₃) in the solution. Calculate the molar concentration of the sodium hydroxide in the solution. If necessarily, use the relative atomic masses, O = 16.00, and C = 12.01.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　Answer