[和英文]反応(質量・体積)入試類題 3-1 TOP-KISO
Japanese-English Exam Similar Question 3-1
あるタンクに 4 m3 の廃棄塩酸が貯蔵されている。その酸を消石灰 Ca(OH)2 を加えて中和することが決められた。問1と問2の下の問題に答えなさい。必要ならば, 原子量(すなわち, 原子の相対質量)の値, H=1.0,
O=16.0, Cl=35.5, および Ca=40.1 を使用すること。
問1 その酸の濃度が 25.0 cm3 の試料滴定で最初に決められたが, それに対しては0.121M(mol/dm3) 水酸化ナトリウムが 32.4 cm3 必要であった。
(i) 試料中の塩酸のモル濃度を計算しなさい。
答
(ii) タンクの中の HCl の全モル数を計算しなさい。
答
A tank contained 4 m3 of waste hydrochloric acid. It was decided to neutralize the acid by adding
slaked lime, Ca(OH)2. Answer the questions below, Q1 and Q2. If necessarily, use the values
of atomic weight (i.e. relative mass of atom), H=1.0, O=16.0, Cl=35.5,
and Ca=40.1.
Q1 The concentration of the acid was first determined by titration of a
25.0 cm3 sample against 0.121 M(mol/dm3) sodium hydroxide of which 32.4 cm3 were required.
(i) Calculate the molarity of the hydrochloric acid in the sample.
Answer
(ii) Calculate the total number of moles of HCl in the tank.
Answer
問2 その酸を中和するのに必要な消石灰の質量を kg で計算しなさい。消石灰は下に示す式に従って塩酸と反応する。
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
答
Q2 Calculate the mass, in kg, of slaked lime required to neutralize the
acid. Slaked lime reacts with hydrochloric acid according to the equation
shown below.
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
Answer
問3 消石灰は石灰石を煆焼しそれに水を加えることによって製造された。
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
1 kg の消石灰をつくるのに要する石灰石の質量を計算しなさい。
答
Q3 The slaked lime was manufactured by roasting limestone and then adding
water.
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Calculate the mass of limestone which is required to produce 1 kg of slaked
lime.
Answer