[和英文]反応(質量・体積)入試類題 1-1　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 1-1


　貯蔵容器が漏れて, 50 kg の純水硫酸が誤って池に放出された。下に記述されている1つの方法がそれを中和するために提案された。

その提案は 5 M (ここで M は mol dm^-3) NaOH 溶液がその池に加えられた。水酸化ナトリウムは次のように硫酸と反応する。

　　　　　　　　　　　　　　　2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

　次の問i〜問iii を答えることによって硫酸を中和するのに必要とされる 5 M NaOH の体積を計算しなさい。必要ならば, 原子量値 H=1.0, O=16.0 S=32.1, および Na=23.0 を使用すること。



問i　50 kg の硫酸においてその酸の物質量はいくらですか？


　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　50 kg of pure sulphuric acid were accidentally released into a lake when a storage vessel leaked. A method described below was proposed to neutralize it.

　The proposal was to add a solution of 5 M (where M mol dm^-3) NaOH to the lake. Sodium hydroxide reacts with sulphuric acid as follows.

　　　　　　　　　　　　　　　2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

　Calculate the volume of 5 M NaOH required to neutralize the sulphuric acid by answering the following questions, Qi〜Qiii. If necessarily, use the values of atomic weight, H=1.0, O=16.0, S=32.1, and Na=23.0.


Qi　How many moles of sulphuric acid are there in 50 kg of the acid ?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問ii　この酸を中和するにはどのくらいの水酸化ナトリウムの物質量が必要とされますか ？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Qii　How many moles of sodium hydroxide are required to neutralize this acid ?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問iii　このモル数 1.02 [k mol] を含む 5 M NaOH の体積を dm³ で計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Qiii　Calculate the volume, in dm³, of 5 M NaOH which contains this number of moles, 1.02 [k mol].

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer