[和英文]熱化学入試類題 2-1 TOP-KISO
Japanese-English Exam Similar Question 2-1
下の問1〜問4に答えなさい。
次のように表は問題に答えるのに必要なデータを含んでいる。
名称 ： ヒドラジン 化合物の式 ： N2H4 沸点/K ： 387
名称 ： エタン 化合物の式 ： C2H6 沸点/K ： 184
化合物の式と状態 ： C2H6(g)
生成エンタルピー(298 K)/kJ mol-1 ： -85
化合物の式と状態 ： CO2(g)
生成エンタルピー(298 K)/kJ mol-1 ： -394
化合物の式と状態 ： H2O(l)
生成エンタルピー(298 K)/kJ mol-1 ： -286
問1 ヒドラジンはエタンよりも沸点が非常に高い理由を示しなさい。
答
Answer the questions below, Q1〜 Q4.
The table contains data which are needed to answer the questions as follows
：
Name ： Hydrazine formula of compound ： N2H4 boiling temperature/K ： 387
Name ： Ethane formula of compound ： C2H6 boiling temperature/K ： 184
Formula and state of compound ： C2H6(g)
standard enthalpy of formation(at 298 K)/kJ mol-1 ： -85
Formula and state of compound ： CO2(g)
standard enthalpy of formation(at 298 K)/kJ mol-1 ： -394
Formula and state of compound ： H2O(l)
standard enthalpy of formation(at 298 K)/kJ mol-1 ： -286
Q1 Suggest why hydrazine has a much higher boiling temperature than ethane.
Answer
問2 液体ヒドラジンが酸素中で燃えるとき, 窒素と水を形成する。この反応での標準エンタルピー変化は, 1 モルのヒドラジンが液体状の水を形成するとき
-624 kJ mol-1 である。
i 酸素中のヒドラジンのバランスのある燃焼式を書きなさい。
答
ii 液体ヒドラジンの標準生成エンタルピーを計算しなさい。
答
Q2 When liquid hydrazine burns in oxygen it forms nitrogen and water. The
standard enthalpy change for this reaction when one mole of hydrazine forms
water in the liquid state is -624 kJ mol-1.
i Write a balanced equation for the combustion of hydrazine in oxygen.
Answer
ii Calculate the standard enthalpy of formation of liquid hydrazine.
Answer
問3
i エタンの完全燃焼でのバランスのある式を書きなさい。
答
ii 適当な標準生成エンタルピーを使用してエタンの燃焼の標準エンタルピーを計算しなさい。
答
Q3
i Write a balanced equation for the complete combustion of ethane.
Answer
ii Use the appropriate standard enthalpies of formation to calculate the
standard enthalpy of combustion of ethane.
Answer
問4 ヒドラジンがロケット燃料としての使用でエタンよりも適している理由をひとつ示しなさい。
答
Q4 Suggest one reason why hydrazine is more suitable than ethane for use
as a rocket fuel.
Answer