[和英文]熱化学入試類題 1-1　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 1-1


　次の問1〜問5に答えなさい。


　下式は幾つかの標準エンタルピー変化で, ニトログリセリン C3H5N3O9 の燃焼標準エンタルピーも含んでいる ：

　　(1/2)N2(g) + O2(g) → NO2(g)　　ΔH^Θ = +34 [kJ/mol]

　　C(s) + O2(g) → CO2(g)　　ΔH^Θ = -394 [kJ/mol]

　　H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(g)　　ΔH^Θ = -242 [kJ/mol]

　　C3H5N3O9(l) + (11/4)O2(g) → 3CO2(g) + (5/2)H2O(g) + 3NO2(g)　　ΔH^Θ = -1540 [kJ/mol]


問1　生成標準エンタルピーは標準状態の語句を使用して定義される。この標準状態という語句は何を意味しますか ?

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　Answer the questions below, Q1〜 Q5.


　Below are some standard enthalpy changes including the standard enthalpy of combustion of nitroglycerine, C3H5N3O9 ：

　　(1/2)N2(g) + O2(g) → NO2(g)　　ΔH^Θ = +34 [kJ/mol]

　　C(s) + O2(g) → CO2(g)　　ΔH^Θ = -394 [kJ/mol]

　　H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(g)　　ΔH^Θ = -242 [kJ/mol]

　　C3H5N3O9(l) + (11/4)O2(g) → 3CO2(g) + (5/2)H2O(g) + 3NO2(g)　　ΔH^Θ = -1540 [kJ/mol]


Q1　Standard enthalpy of formation is defined using the term standard state. What does the term standard state mean ?

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問2　上の与えられた標準エンタルピー変化を使用してニトログリセリンの生成標準エンタルピーを計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q2　Use the standard enthalpy changes given above to calculate the standard enthalpy of formation of nitroglycerine.

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問3　次のニトログリセリン分解のエンタルピー変化を計算しなさい。

　　C3N5N3O9(l) → 3CO2(g) + (5/2)H2O(g) + (3/2)N2(g) + (1/4)O2(g)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q3　Calculate the enthalpy change for the following decomposition of nitroglycerine.

　　C3N5N3O9(l) → 3CO2(g) + (5/2)H2O(g) + (3/2)N2(g) + (1/4)O2(g)

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問4　ニトログリセリンを含む爆弾が衝撃で爆発するとき, 問3にあるその反応が燃焼よりもむしろ起き易い理由を １つ提示しなさい。

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Q4　Suggest one reason why the reaction in Q3 occurs rather than combustion when a bomb containing nitroglycerine explodes on impact.

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問5　水素の燃焼反応では 2つに分けられるが, その内で液体の水を生じる反応が下に与えられている。

　　H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l)　　ΔH^Θ = -286 [kJ/mol]

　H2O(l) → H2O(g) の過程でのエンタルピー変化を計算し, ΔH^Θの符号を説明しなさい。

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Q5　An alternative reason for the combustion of hydrogen, leading to liquid water, is given below.

　　H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l)　　ΔH^Θ = -286 [kJ/mol]

　Calculate the enthalpy change for the process H2O(l) → H2O(g) and explain the sign of ΔH^Θ in your answer.

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