解答誤・・・[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]を再び試みて実力をつけましょう！


ﾋﾝﾄ

●ﾍﾝﾘｰの法則から, 単位体積の溶媒に溶ける気体の量は, 溶解度×気体の圧力
CO2の溶解度8.616×10^-6 cm³/Paを用いると, 溶媒の水1cm³に接している CO2の分圧は50 Paから
　　　　　　　　　　　　　　　(8.616×10^-6)×50 = 430.8×10^-6cm³
水10m³に接しているので　4.308×10³cm³ = 4.308 ﾘｯﾄﾙ 　物質量molになおすと 4.308/22.4 = 0.1923 mol　　溶解CO2の質量は, 分子量44から, 44×0.1923 g

●電離平衡定数をKaと書くのは, 正反応においてH⁺を生じ水溶液がacid(酸性)を示すことから, acidのaをKに添え字することによる。

●炭酸H2CO3は水溶液だけに存在し,
第1段階の電離平衡　H2CO3 ⇔ H⁺ + HCO₃^- において
　　　　　　　　　　　Ka1= [H⁺][HCO₃^-]/[H2CO3] 　　25℃でKa1= 4.4×10^-7 mol/l
第2段階の電離平衡　HCO₃^- ⇔ H⁺ + CO₃^2- において
　　　　　　　　　　　Ka2= [H⁺][CO₃^2-]/[HCO₃^-] 　　 25℃で Ka2= 4.7×10^-11 mol/l
よって　Ka1≫Ka2 　


次のどれをしますか？

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]2

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]2

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]2

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]2

●元の問題