[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]2 次文の(ア)〜(ク)に最も適した語句・式を入れなさい。

CO2が溶けている水には, 多量のH2Oの中に CO2, H⁺, OH^-, H2CO3, HCO3^-と(ア)のCO3^2-が平衡状態で存在している。この水溶液の中の水素ｲｵﾝのﾓﾙ濃度[H⁺]を測定可能な量を含む式で表すには, 次の方法で行なわれる。
(1) ｲｵﾝの正電荷と負電荷の電気量の和は(イ)から少ないｲｵﾝを無視すると： [H⁺] = (ウ) … �@
(2) 水のｲｵﾝ積が成立： Kw = [H⁺][OH^-] = (エ) … �A
(3) 炭酸のﾓﾙ濃度[H2CO3]は, ﾍﾝﾘｰの法則によりCO2の分圧PCO2と比例定数kを使って：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[H2CO3] = (オ) … �B
(4) H2CO3 ⇔ H⁺+ HCO3^-の電離定数Kaは左→右を正反応とすると：Ka = (カ) … �C
�@の(ウ)中の[OH^-]を�Aから[H⁺]に変換し, 直接(キ)の[HCO3^-]と[H2CO3]を消去するように�B, �Cを使って変形すると次式が求まる。　[H⁺] = (ク)

答は
・(ア)多量(イ)異なる(ウ)[HCO3^-]+[CO3^2-](エ)10^-12(オ)k(PCO2)²(カ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]
　 (キ)測定可能(ク)(KakPCO2+Kw)^1/2

・(ア)少量(イ)等しい(ウ)[HCO3^-]+[OH^-](エ)10^-14(オ)kPCO2(カ)[H⁺][HCO3^-]/[H2CO3]
　 (キ)測定困難(ク)(KakPCO2+Kw)^1/2

・(ア)多量(イ)等しい(ウ)[OH^-]+[CO3^2-](エ)10^-14(オ)kPCO2(カ)[H2CO3]/[H⁺][HCO3^-]
　 (キ)測定困難(ク)(KakPCO2-Kw)^1/2




[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]2

[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]2

[ｽﾃｯﾌﾟ問題4]2

元の問題