[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]1 次文の(ア)〜(キ)に最も適した語句・数を入れなさい。

強酸の塩酸では, HClが（ア)して次式になる。HCl → H⁺ + Cl^- したがって, [H⁺]は[HCl]と(イ)ﾓﾙ濃度となる。一方, 強塩基の水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液では, NaOHが(ウ)して次式になる。NaOH → Na⁺ + OH^- したがって, [OH^-]は[NaOH]と(エ)ﾓﾙ濃度となる。 25℃の水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液中の[H⁺]のﾓﾙ濃度は, [OH^-]の値と 25℃でのKw = [H⁺][OH^-] = (オ)の関係式を使って求められる。例として, 25℃, 0.01mol/l の塩酸と水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液の[H⁺]を求めるとそれぞれ(カ)mol/lと(キ)mol/lとなる。

答は
・(ア)不完全電離(イ)同じ(ウ)完全電離(エ)同じ(オ)10^-12(カ)10^-2(キ)10^-10

・(ア)完全電離(イ)異なる(ウ)不完全電離(エ)異なる(オ)10^-14(カ)10^-4(キ)10^-10

・(ア)完全電離(イ)同じ(ウ)完全電離(エ)同じ(オ)10^-14(カ)10^-2(キ)10^-12



●[ｽﾃｯﾌﾟ問題1]1

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題2]1

●[ｽﾃｯﾌﾟ問題3]1

●元の問題