3章B 類題1-2(0081011)　　　　　　　　　　　　　TOP-B　　


[問題] 次の各問いに答えなさい。

問1 ハロゲン化水素について(ア)〜(エ)には語句を(オ)〜(カ)には反応式を書きなさい。

(a) 下に示されているハロゲン化水素の沸点をみると, HI, HBr, HClの順に分子量が減少するほど低いが, HFでは逆に高くなっている。これはHとFの(ア)に大きな差があるため, 分子間に(イ)を仲立ちとしたより強い引力が働くためである。この結合を(ウ)という。

　　　　　　フッ化水素HF(沸点：19.5℃), 塩化水素HCl(沸点：-84.9℃),
　　　　　　臭化水素HBr(沸点：-67.0℃), ヨウ化水素HI(沸点：-35.1℃)

(b) ハロゲン化水素中のHClとHFは, NaClとCaF2のそれぞれに(エ)を加え加熱すると発生する。その化学反応式は, HClでは(オ), HFでは(カ)で表わされる。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答

問2 化学反応の進行方向は, 主として, 次の2つの要因のかね合いで決まる。�@反応前後のエネルギーレベルの比較において, 高→低　�A反応前後の物質を構成する粒子(イオン, 原子, 分子など)の配列の比較において, 整然(規則性)→乱雑。この�@と�Aをふまえて, 次の(1)と(2)の問いに答えなさい。

(1) KCl結晶の水に対する溶解熱を求めなさい。なお, KおよびClの熱化学方程式は次のようになる。ここで, s：固体, g：気体, aq：水和状態

　　　　　　　　　K(g) = K⁺(g) + e^- - 418kJ…イオン化
　　　　　　　　　K(s) = K(g) - 89kJ…昇華
　　　　　　　　　1/2Cl2(g) = Cl(g) - 122kJ…解離
　　　　　　　　　Cl(g) + e^- = Cl^-(g) + 349kJ…電子付加
　　　　　　　　　K(s) + 1/2Cl2(g) = KCl(s) + 437kJ…生成
　　　　　　　　　K⁺(g) + Cl^-(g) + aq = K⁺(aq) + Cl^-(aq) + 700kJ…水和

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答

(2) KCl結晶が自然に水に溶解する理由を説明しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答

問3 KClの各温度での水への溶解度は次のとおりである。

　　　温度20℃：溶解度34.2g, 　40℃：40.2g, 　60℃：45.8g,　 80℃：51.4g

80℃のKCl飽和水溶液75.7gを取り水50gを加えた。この希釈水溶液の沸点は103.4℃であった。また, 80℃のKCl飽和水溶液100gを20℃まで冷却したところKCl結晶が沈澱した。この上澄液13.4gを取り出し水20gを加えた。最後に得られた水溶液の沸点は純粋の水と比較して何℃だけ上昇しますか。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答