[和英文]反応(質量・体積)入試類題 6-1 TOP-KISO
Japanese-English Exam Similar Question 6-1
弱酸 H2X の溶液が 2.25 g の固体 H2X を水に溶かすことによって作られ 500 cm3 の溶液を与えた。滴定で, 25.0 cm3 のこの溶液は 0.100 mol dm-3 を含む 25.0 cm3 の水酸化ナトリウム溶液によって完全に中和された。
下の問題, Q1～Q3 に答えなさい。必要ならば, 原子量値 (すなわち, 原子の相対質量), H=1.00 および O=16.0 を使用しなさい。
問1 反応式を書きなさい。
答
A solution of a weak acid H2X was made by dissolving 2.25 g of solid H2X in water to give 500 cm3 of solution. On titration, 25.0 cm3 of this solution was completely neutralized by 25.0 cm3 of sodium hydroxide solution containing 0.100 mol dm-3.
Answer the questions below, Q1～Q3. If necessarily, use the values of atomic
weight (i.e. relative mass of atom), H=1.00 and O=16.0.
Q1 Write an equation for the reaction.
Answer
問2
(i) 25.0 cm3 溶液中の NaOH のモル数を計算しなさい。
答
Q2
(i) Calculate the number of moles of NaOH in 25.0 cm3 of 0.100 mol dm-3 solution.
Answer
(ii) H2X は, NaOH のこの量と反応するのに, いくらのモル数を必要としますか ?
答
(ii) How many moles of H2X would be required to react with this quantity of NaOH ?
Answer
(iii) H2X の相対モル質量を計算しなさい。
答
(iii) Calculate the relative molecular mass of H2X.
Answer
(iv) 酸の水和物 H2X・yH2O が存在する。6.30 g dm-3 のその水和物酸を維持している溶液はもと使用した無水和物酸 H2X の溶液と同じ(モル)濃度をもつ。この情報と問2の答を使用して, y の値を計算しなさい。
答
(iv) A hydrated form of the acid also exists, H2X・yH2O. A solution containing 6.30 g dm-3 of the hydrated acid has the same (molar) concentration as the solution
of the anhydrous acid, H2X, originally used. Using this information and your answer from Q2, calculate
the value of y.
Answer
問3 大気中の二酸化硫黄の存在は酸性雨の主な原因である。空気の試料中の二酸化硫黄の濃度を定量的に見積もるのに使用されうる方法を概説しなさい。
答
Q3 The presence of sulfur dioxide in the atmosphere is the main cause of
acid rain. Outline a method which could be used to estimate quantitatively
the concentration of sulfur dioxide in a sample of air.
Answer