[和英文]反応(質量・体積)入試類題 5-1　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 5-1


　下の問1〜問4の問題に答えなさい。必要ならば, 原子量(すなわち, 原子の相対質量)の値, K=39.1, Mn =54.9, および O=16.0 を使用すること。

問1　過酸化水素 H₂O₂ の水溶液は触媒存在で次式にしたがって分解する ：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

　(i)　室温と室圧で測定される 10 dm³ の酸素ガスを生成するのに要する H₂O₂ のモル数を計算しなさい。[1 モル のどんな気体でも室温と室圧では 24 dm³ の体積を占める。]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　　Answer the questions below, Q1 〜 Q4. If necessarily, use the values of atomic weight (i.e. relative mass of atom), K=39.1, Mn=54.9, and O=16.0.


Q1　An aqueous solution of hydrogen peroxide, H₂O₂, decomposes in the presence of a catalyst according to the equation ：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

　(i)　Calculate the number of moles of H₂O₂ required to produce 10 dm³ of oxygen gas measured at room temperature and pressure. [1 mole of any gas occupies a volume of 24 dm³ at room temperature and pressure.]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(ii)　問1(i) で計算されたモル数は 1 dm³ の H₂O₂ 水溶液の中に存在する。水で薄めて, 250 cm³ の0.100 mol/dm³ 溶液をつくるのに要するこの溶液の体積を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(ii)　The number of moles calculated in Q1(i) is presented in 1 dm³ of H₂O₂ solution. Calculate the volume of this solution required to make 250 cm³ of a 0.100 mol/dm³ solution, by dilution with water.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問2　過マンガン酸(VII)カリウム KMnO₄ において, 0.020 mol/dm³ の濃度をもつ 200 cm³ の溶液をつくるのに要するその質量を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q2　Calculate the mass of potassium manganate(VII), KMnO₄, required to make 200 cm³ of a solution having a concentration of 0.020 mol/dm³.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問3　20.0 cm³ の 0.100 mol/dm³ での H₂O₂ 溶液が希硫酸で酸性にされ, そして 0.020 mol/dm³ の過マンガン酸カリウム KMnO₄ 溶液で滴定された時, 完全反応に対して後者の 40.0 cm³ が必要であった。[この問題に答えるのに実験室での実験は必要としない。]

　(i)　40.0 cm³ の 0.020 mol/dm³ 溶液での KMnO₄ のモル数を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q3　When 20.0 cm³ of the 0.100 mol/dm³ solution of H₂O₂ was acidified with dilute sulphuric acid, and titrated against a 0.020 mol/dm³ solution of potassium manganate, KMnO₄, 40.0 cm³ of the latter were required for complete reaction. [No experience of the reaction in the laboratory is needed to answer this question.]

　(i)　Calculate the number of moles of KMnO₄ in 40.0 cm³ of 0.020 mol/dm³ solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(ii)　20.0 cm³ の 0.100 mol/dm³ 溶液においての H₂O₂ のモル数を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(ii)　Calculate the number of moles of H₂O₂ in 20.0 cm³ of 0.100 mol/dm³ solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(iii)　ここにおいて 1 mol の KMnO₄ と反応する H₂O₂ のモル数を推定しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(iii)　Hence deduce the number of moles of H₂O₂ which react with 1 mole of KMnO₄.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(iv)　問3(iii)からの結果を使用して滴定で行われる反応に対しての次の式をバランス化しなさい。

　　　　　　　　　...KMnO₄ + ...H₂O₂ + ...H₂SO₄ → ...MnSO₄ + ...K₂SO₄ + ...H₂O + ...O₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(iv)　Use the result from Q3(iii) to balance the following equation for the reaction taking place in the titration.

　　　　　　　　　　...KMnO₄ + ...H₂O₂ + ...H₂SO₄ → ...MnSO₄ + ...K₂SO₄ + ...H₂O + ...O₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問4　この反応の終結での溶液は硫酸カリウムと硫酸マンガン(II)のみを含む。

　(i)　この水溶液で存在するカチオンの式を書きなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q4　The solution at the end of this reaction contains potassium sulphate and manganese(II) sulphate only.

　(i)　Write formulae for the cations present in this aqueous solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(ii)　この溶液の希水酸化ナトリウムでの処理は過剰の水酸化ナトリウム水溶液中において溶けない沈殿物を与える。その沈殿物を名称または式によって確認しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(ii)　Treatment of this solution with dilute sodium hydroxide gives a precipitate which does not dissolve in excess sodium hydroxide solution. Identify the precipitate by name or formula.

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