[和英文]反応(質量・体積)入試類題 2-1　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 2-1



　下の問題, 問1と問2に答えなさい。必要ならば, 原子量 (すなわち原子の相対質量) H=1.0, N=14.0, O=16.0 S=32.1, および Na=23.0 を使用すること。


問1　スルファミン酸は次式のように水酸化ナトリウムと反応する。

　　　　　　　　　　　　　　　　　NH₂SO₃H + NaOH → NH₂SO₃Na + H₂O

　スルファミン酸の標準液は, 水にその酸の 5.21g を溶かし, さらに水で正確に 250 cm³ までの体積にすることによって作られる。

　(i)　使用された酸のモル数と酸溶液のモル濃度を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　　Answer the questions below, Q1 and Q2. If necessarily, use the values of atomic weight (i.e. relative mass of atom), H=1.0, N=14.0, O=16.0, S=32.1, and Na=23.0.


Q1　Sulphamic acid reacts with sodium hydroxide according to the following equation.

　　　　　　　　　　　　　　　　　NH₂SO₃H + NaOH → NH₂SO₃Na + H₂O

　A standard solution of sulphamic acid was made by dissolving 5.21g of the acid in water and making the volume up to exactly 250 cm³ with more water.

　(i)　Calculate the number of moles of acid used and the molarity of the acid solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


　(ii)　滴定において, この 22.6 cm³ の酸溶液が 25.0 cm³ の水酸化ナトリウム溶液を中和するのに必要であった。水酸化ナトリウム溶液の濃度を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


　(ii)　In a titration, 22.6 cm³ of this acid solution were required to neutralize 25.0 cm³ of sodium hydroxide solution. Calculate the molarity of the sodium hydroxide solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


問2　別の実験で水酸化ナトリウムがグロウバー塩 Na₂SO₄・10H₂O のサンプルを準備するために使用され, その塩が硫酸で中和することによって水溶液からの再結晶で得られた。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

　5.0g の水酸化ナトリウムからつくることができるグロウバー塩の最大限度の質量を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


Q2　In a separate experiment sodium hydroxide was used to prepare a sample of Glauber's salt Na₂SO₄・10H₂O, by neutralization with sulphuric acid followed by recrystallization from aqueous solution.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

　Calculate the maximum mass of Glauber's salt which could be made from 5.0g of sodium hydroxide.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer