[和英文]反応(質量・体積)入試類題 1-2　　　　　　　　　　TOP-KISO　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　Japanese-English Exam Similar Question 1-2


　下の問1と問2に答えなさい。必要ならば, 原子量値 H=1.0, C=12.0, O=16.0 S=32.1, および Ca=40.1 を使用すること。


　貯蔵容器が漏れて, 50 kg の純水硫酸が誤って池に放出された。1つの方法がそれを中和するために提案された。

　その提案は次のように反応する粉体の炭酸カルシウムを加えることである。

　　　　　　　　　　　　　CaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)


問1　50 kg の硫酸を中和するのに必要とされる炭酸カルシウムの質量を計算しなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答


問2　その酸を中和するのに炭酸カルシウムを加えることが実用で有利な方法であるという理由を3つ上げなさい。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　答



　Answer the questions below, Q1 and Q2. If necessarily, use the values of atomic weight, H=1.0, C=12.0, O=16.0, S=32.1, and Ca=40.1.


　50 kg of pure sulphuric acid were accidentally released into a lake when a storage vessel leaked. A method was proposed to neutralize it.

　The proposal was to add powdered calcium carbonate which reacts as follows.

　　　　　　　　　　　　　CaCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)


Q1　Calculate the mass of calcium carbonate required to neutralize 50 kg of sulphuric acid.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer


Q2　Suggest three reasons why the addition of calcium carbonate to neutralize the acid is the preferred method in practice.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　Answer