[和英文]熱化学入試類題 3-1 TOP-KISO
Japanese-English Exam Similar Question 3-1
下の問1〜問4に答えなさい。
問1 標準モル生成エンタルピー変化の語句を定義しなさい。
答
Answer the questions below, Q1〜 Q4.
Q1 Define the term standard molar enthalpy change of formation.
Answer
問2 ヘスの法則を述べなさい。
答
Q2 State Hess's law.
Answer
問3 下の式はアンモニアとフッ素の間の反応を示している。
NH3(g) + 3F2(g) → 3HF(g) + NF3(g)
i 下表中の物質量の標準生成エンタルピー変化を使用してこの反応に対しての物質量のエンタルピー変化を計算しなさい。
化合物 NH3 ： ΔHΘf /kJ mol-1 -46 化合物 HF ： ΔHΘf /kJ mol-1 -269
化合物 NF3 ： ΔHΘf /kJ mol-1 -114
答
Q3 The equation below shows the reaction between ammonia and fluorine.
NH3(g) + 3F2(g) → 3HF(g) + NF3(g)
i Use the standard molar enthalpy change of formation (ΔHΘf) data in the table below to calculate the molar enthalpy change for this
reaction.
Compound NH3 ： ΔHΘf /kJ mol-1 -46 Compound HF ： ΔHΘf /kJ mol-1 -269
Compound NF3 ： ΔHΘf /kJ mol-1 -114
Answer
ii 下表中の平均結合エンタルピーデータを使用して同じアンモニアとフッ素の間の反応に対する物質量のエンタルピー変化の値を計算しなさい。
NH3(g) + 3F2(g) → 3HF(g) + NF3(g)
結合 N-H ： 平均結合エンタルピー / kJ mol-1 388
結合 F-F ： 平均結合エンタルピー / kJ mol-1 158
結合 H-F ： 平均結合エンタルピー / kJ mol-1 562
結合 N-F ： 平均結合エンタルピー / kJ mol-1 272
答
ii Use the average bond enthalpy data in the table below to calculate
a value for the molar enthalpy change for the same reaction between ammonia
and fluorine.
NH3(g) + 3F2(g) → 3HF(g) + NF3(g)
Bond N-H ： average bond enthalpy / kJ mol-1 388
Bond F-F ： average bond enthalpy / kJ mol-1 158
Bond H-F ： average bond enthalpy / kJ mol-1 562
Bond N-F ： average bond enthalpy / kJ mol-1 272
Answer
問4 問3iで計算した答はより信頼性の値であるとしてみなされる。このことがそうである理由を推定しなさい。
答
Q4 The answer you have calculated in Q3i is regarded as being the more
reliable value. Suggest why this is so.
Answer