答　　　　　　　　　　　　　　　 　　元の問題へ


問1の答

(ア. 還元)　(イ. 受け取り)　(ウ. イオン化)　(エ. 酸化)　(オ. 与えて)　

(カ. 変化しない)　(キ. 比例)　(ク. ファラデー)　(ケ. 食塩)　(コ. ボーキサイト)


問2の答

　[陰極] Ag⁺(銀イオン)> Cu²⁺(銅イオン)> H⁺(水素イオン)> H2O(水)

　　　　　> Na+(ナトリウムイオン)> K+(カリウムイオン)

　[陽極] I^-(ヨウ化物イオン)> Cl^-(塩化物イオン)> OH-(水酸化物イオン)> H2O(水)

　　　　ただし, 「変化のし易さ」の程度は, 左から右へ行くにしたがって小さくなる。


問3


　(1)の答

　[陰極] Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) 　…還元反応

　[陽極] 2Cl^-(aq) → Cl2(g) + 2e^-　…酸化反応


　(2)の答

　　電子は…(b)　　電流は…(a)


　(3)の答　　1.34 �g


● 陰極の固体析出量は, 図1から, 9.81 - 6 = 3.81 [g}

　したがって, 物質量は, 銅の原子量が63.5 から, 3.81/63.5 = 0.06 [mol]

　標準状態の1 mol の理想気体は 22.4 �gであるので

　　　　　　　　　　　　　　　　22.4×0.06 = 1.344 �g


　(4)の答　　309秒


●問いの(1)の答から, 陰極の還元反応…Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s) において, 2 molの電子で 1 molの銅が析出することが分かる。
また, 1 molの電子の電気量は 96500クーロンなので, 求める時間をt秒とすると, 次式が成立する：

　　　　　　　　　　　 (25×t)/96500 ： 2.54/63.5 = 2 ：　1
よって,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　t = 308.8 秒