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問1の答　　　　　　2. ｱﾝﾓﾆｱ水

[説明]
少量のｱﾝﾓﾆｱ水を加えると, Cu²⁺, Fe³⁺の両方とも水酸化物になり沈殿する。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　Cu²⁺ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4⁺

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe³⁺ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3NH4⁺

更に過剰のｱﾝﾓﾆｱ水を加えると, Cu²⁺の水酸化物は錯ｲｵﾝのﾃﾄﾗｱﾝﾐﾝ銅(II)ｲｵﾝを形成して溶ける。

　　　　　　　　　　　　　　　　Cu(OH)2 + + 2NH4⁺ + 2NH3 → [Cu(NH3)4]²⁺ + 2H2O

Fe³⁺の水酸化物はそのまま沈殿状態で残る。したがって, Cu²⁺とFe³⁺を分離することができる。

一方, 1.の水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液を加えると, Cu²⁺, Fe³⁺の両方とも水酸化物になり沈殿する。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　Cu²⁺ + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na⁺

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe³⁺ + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3Na⁺


問2の答

1(b：ｱﾝﾓﾆｱ水を加える又はg：水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液を加える)　　
2(g：水酸化ﾅﾄﾘｳﾑ水溶液を加える又はb：ｱﾝﾓﾆｱ水を加える)　　
3(a：希硝酸を加える)
4(b：ｱﾝﾓﾆｱ水を加える)
5(a：希硝酸を加える)
6(e：過剰のｱﾝﾓﾆｱ水を加える)
7(d：加熱する)
8(a：希硝酸を加える)
9(f：水素で還元する)
10(c：酸素で酸化する)
11(a：希硝酸を加える)


問3の答

[説明]
●鉄の小片では, ｲｵﾝ化傾向において, Fe＞Cu のため酸化還元反応が生じる。
電子授受の観点から, 水溶液の中のCu²⁺は, 酸化剤として作用して鉄の小片表面のFeから電子を受け取りその表面にCu の薄膜を生じる：Cu²⁺ + 2e^- → Cu　水溶液の中で青色を示すCu²⁺は減少するので水溶液の青色がうすくなる。
同時に還元剤として作用する鉄の小片表面のFeは陽ｲｵﾝのFe²⁺になり溶液中へ溶け出す：Fe → Fe²⁺ + 2e^-
●一方, 銀の小片では, ｲｵﾝ化傾向において, Cu＞Ag のため変化は生じない。

ﾋﾝﾄ
ｲｵﾝ化傾向…金属陽ｲｵﾝMⁿ⁺を含む水溶液に金属Mを入れると次の平衡状態が生じる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　M ⇔ M ⁿ⁺ + ne^-
そのとき, 各金属Mにおいて, M ⁿ⁺の生じ易さの傾向いわゆるｲｵﾝ化傾向が存在する。この大小は定量的に標準電極電位の値で決められる。おもな金属のｲｵﾝ化傾向の順序は次のようになる。
　　　　　　　　　K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au